将0.34g Cu和CuO的混合物加入约12mol•L-1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和

设置换出的铜的质量为x，
CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu　　差量△m
64 8
x（1.89g-1.85g）=0.04g
有64：x=8：0.04g，
解得：x=0.32g；
设混合物中Cu的质量为yg，则CuO为（0.34-y）g，其中含Cu[（0.34-y）×[64/80]]g，
则0.32=y+[（0.34-y）×[64/80]]，
解得：y=0.24，
所以铜的质量分数为：[0.24g/0.34g]×100%≈70.59%，
答：置换出的铜的质量为0.32g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物的简单计算，题目难度中等，根据差量法计算出混合物中铜元素的质量是解题关键，注意掌握常见元素及其化合物的性质，能够根据反应方程式进行简单的混合物的计算．