锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
| 锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示． （1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole - ，负极质量减少______g；工作时NH 4 + 离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e - 的微粒，正极的电极反应式是______． （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验． 电池内黑色糊状物粉末 无色溶液 溶解过滤 黑色残渣 已知：Zn（OH） 2 是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
 |
赞 秋江带雨 幼苗
共回答了23个问题采纳率：95.7% 举报
（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应，
电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole - ，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH 4 + 离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e - 的微粒，应为NH 3 ，电极反应式为2NH 4 + +2e - =2NH 3 ↑+H 2 ↑，
故答案为：Zn；6.5；2NH 4 + +2e - =2NH 3 ↑+H 2 ↑；
（2）无色溶液中存在Zn 2+ 、NH 4 + 离子，加入NaOH发生反应Zn 2+ +2OH - =Zn（OH） 2 ↓，有白色沉淀产生，Zn（OH） 2 是两性氢氧化物，继续反应，沉淀溶解，反应为Zn（OH） 2 +2OH - =ZnO 2 2- +H 2 O，然后发生NH 4 + +OH -
△
.
NH 3 ↑+H 2 O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：白色沉淀消失，产生有刺激性气味的气体；NH 4 + +OH -
△
.
NH 3 ↑+H 2 O；
（3）实验一反应的方程式为2H 2 O 2
Mn O 2
.
2H 2 O+O 2 ↑，生成56ml氧气，即
0.056L
22.4L/mol =0.0025mol，则消耗的H 2 O 2 物质的量为0.005mol，
实验二反应的方程式为H 2 O 2 +2H + +MnO 2 =Mn 2+ +2H 2 O+O 2 ↑，生成112ml氧气，即
0.112L
22.4L/mol =0.005mol，则消耗的H 2 O 2 物质的量为0.005mol，故答案为：1：1；H 2 O 2 +2H + +MnO 2 =Mn 2+ +2H 2 O+O 2 ↑．
电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ，根据电极反应式可知，电路中每通过0.2mole - ，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，正极发生还原反应，工作时NH 4 + 离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e - 的微粒，应为NH 3 ，电极反应式为2NH 4 + +2e - =2NH 3 ↑+H 2 ↑，
故答案为：Zn；6.5；2NH 4 + +2e - =2NH 3 ↑+H 2 ↑；
（2）无色溶液中存在Zn 2+ 、NH 4 + 离子，加入NaOH发生反应Zn 2+ +2OH - =Zn（OH） 2 ↓，有白色沉淀产生，Zn（OH） 2 是两性氢氧化物，继续反应，沉淀溶解，反应为Zn（OH） 2 +2OH - =ZnO 2 2- +H 2 O，然后发生NH 4 + +OH -
△
.
NH 3 ↑+H 2 O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：白色沉淀消失，产生有刺激性气味的气体；NH 4 + +OH -
△
.
NH 3 ↑+H 2 O；
（3）实验一反应的方程式为2H 2 O 2
Mn O 2
.
2H 2 O+O 2 ↑，生成56ml氧气，即
0.056L
22.4L/mol =0.0025mol，则消耗的H 2 O 2 物质的量为0.005mol，
实验二反应的方程式为H 2 O 2 +2H + +MnO 2 =Mn 2+ +2H 2 O+O 2 ↑，生成112ml氧气，即
0.112L
22.4L/mol =0.005mol，则消耗的H 2 O 2 物质的量为0.005mol，故答案为：1：1；H 2 O 2 +2H + +MnO 2 =Mn 2+ +2H 2 O+O 2 ↑．
1年前
7
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答