某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完

某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完全反应,Y原子核内质子数与中子数相等.写出:
1.Y的名称及它在元素周期表中的位置
2.Y的氧化物
kkdou 1年前 已收到1个回答 举报

kante 春芽

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(1)解析:由这一句可以知道:某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子
说明转移了2个电子,这个Y离子就是+2价.
又可以知道:∵0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完全反应
YO+2HCl=YCl2+H2O
x+16 2
0.4 0.02
X(Y)=24 (相对分子质量)
∴它在第三周期第二主族
(2)氧化物为MgO

1年前

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