（2011•抚顺二模）下面各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

A．酸式滴定管或碱式滴定管最大刻度的下方还含有溶液，所以50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积小于2：1，故A错误；
B．相同温度下，不同浓度的弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小，所以相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）小于2：1，故B错误；
C．常温下，氨水和硫酸铵的混合溶液呈中性，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据转移电子相等知，铜和被还原的硫酸的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题涉及滴定管特点、弱电解质的电离程度与溶液浓度的关系、溶液中离子浓度大小的判断等知识点，明确滴定管的特点及弱电解质的电离特点即可解答，易错选项是A，注意滴定管“0”刻度的位置，为易错点．