fsgfdgdf 花朵
共回答了28个问题采纳率:92.9% 举报
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为:(1×2):(16×2)=2:32=1:16;
(2)根据质量守恒定律可以知道,生成氧气的质量是50.0g+2g-50.4g=1.6g
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
[68/x]=[32/1.6g]
解得:x=3.4g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为:[3.4g/50.0g]×100%=6.8%
答:此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;元素质量比的计算.
考点点评: 本道题目比较简单,是一道最基本的根据化学方程式的计算题,解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答