（2010•西城区模拟）25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

A．pH=2的盐酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者之比为1：10，故A错误；
B．任何溶液都满足电荷守恒，该溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．BA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
D．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，pH相同的盐溶液中，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液浓度越小，c（Na⁺）的大小顺序是①＞③＞②，NaOH为强碱，c（Na⁺）最小，正确顺序为①＞③＞②＞④，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，易错点为D，注意盐类水解程度的比较．