（2008•随州）如图所示是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有50g水的烧杯中先后加入a g

A、由于在t₂℃时，N的溶解度大于ag，小于2ag，所以50g水中最多溶解N的质量小于ag，形成的溶液是饱和溶液，正确；
B、据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，根据A的分析可知：t₂℃时，N是饱和溶液，而N的溶解度随温度的降低而减小，故降温后依然是饱和溶液，其溶质的质量分数变小，故错误；
C、在t₂℃时，M的溶解度等于2ag，因此将agM放到50g水中最多溶解ag，在t₁℃时M的溶解度是ag，50g水中最多溶解有[1/2]ag M，故析出晶体有[1/2]ag，正确；
D、在t₂℃时，M的溶解度等于2ag，因此将agM放到50g水中形成的恰好是饱和溶液，故错误；
故选BD．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了溶解度的含义、固体溶解度曲线的意义及其应用．