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akufdnyy8n 幼苗
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(1)A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6,化合价为+4,最外层电子未全部成键,是极性分子,故A错误;
B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2,化合价为+2,最外层电子全部成键,是非极性分子,故B正确;
C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3,化合价为+3,最外层电子全部成键,是非极性分子,故C正确;
D、COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O,不含孤电子对,为平面三角形,分子不对称,为极性分子,故D错误;
故答案为:BC;
(2)共价键的键能大于氢键的作用力,氢键的作用力还大于范德华力,故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力;含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点,因此原因是前者易形成分子间氢键,后者易形成分子内氢键,
故答案为:O-H键、氢键、范德华力;OHCHO形成分子内氢键,而HOCHO形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;
(3)H3O+价层电子对模型为四面体,氧原子采取sp3杂化;
H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,
故答案为:sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小;
(4)依据价层电子对互斥理论,计算出BF3的孤对电子对数=[1/2]×(a-xb)=[1/2]×(3-3×1)=0,并且价层电子对数为3,所以BF3分子为平面正三角形结构,键角为120°,杂化方式为sp2;BF4-中心原子的孤对电子对数=[1/2]×(a-xb)=[1/2]×(3+1-4×1)=0,其价层电子对数为4,所以其结构为正四面体,
故答案为:120°;sp2;正四面体;
(5)B、N均属于非金属元素,二者形成的化学键是极性共价键,故答案为:共价键(极性共价键).
点评:
本题考点: 极性键和非极性键;判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;分子间作用力;含有氢键的物质.
考点点评: 本题考查极性分子和非极性分子判断,原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键晶胞结构等知识的掌握和应用能力,难度较大.
1年前
1年前3个回答
你能帮帮他们吗