化学--选修物质结构与性质下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时

（1）硅的原子数序为14，根据能量最低原理可知电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）C₆₀有固定的组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体的熔沸点，应为分子晶体，故答案为：分子；
（3）金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6，二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每一个共价键中Si的贡献为[1/2]，则平均1个Si原子形成2个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2，故答案为：6；1：2；
（4）二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8×
1
8+6×
1
2=4，二氧化碳的分子结构为O=C=C，每个分子中含有2个σ键和
2个π键，所以σ键与π键的个数比为1：1，故答案为：4；1：1；
（5）丙烷分子中2号碳原子形成4个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp³，丙烯分子中2号碳原子碳原子形成3个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp²，
丙烯中含有乙烯的结构特点，和双键共平面的原子共有6个原子，甲基中含C-H键，原子围绕着σ键旋转，则最多有1个原子和其它6个原子共平面，即丙烯分子中最多有7个原子共平面，故答案为：sp³；sp²；7．

点评：
本题考点： 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞的结构、杂化类型的判断以及有机结构的分析，题目较难，注意把握相关知识思路的整理和积累．