下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．
（1）Co元素原子核外电子数为27，其原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁷4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁷4s²；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3故电子，处于半满稳定状态，能量较低，故第一电离能N＞O；同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜O，故答案为：＞；＞；＜；
（3）NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O中，NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，应是氨气中N原子与水中H原子之间形成氢键，NH₃•H₂O的合理结构是b，故答案为：b；
（4）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al，故答案为：Na；Al；
（5）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s轨道最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s²2s²2p³，该元素为N元素，最外层为第2层，2s电子为孤对电子，孤对电子数为1，与元素①形成的分子X为NH₃，N原子为sp³杂化，含有1对共用电子对，其空间构型为三角锥形，故答案为：1；三角锥形．