化学老师请进：怎样根据元素在周期表中的位置判断同一主族化合物水溶液的酸、碱性强弱？

化学老师请进：怎样根据元素在周期表中的位置判断同一主族化合物水溶液的酸、碱性强弱？
一定要看：化学书只讲了同一周期从左到右碱性越来越弱，酸性越来越强。还有金属性变弱，非金属性变强（注意是同一周期），而同一主族呢自上而下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。（注意是同一主族）。这个题目呢，出了一个P和N，它们是同一主族，要判断它们的酸碱性，谁强谁弱。老师说这道题出错了。我想问一下，是不是错了，还是同一主族有酸碱强弱的关系，反正书上没说。
mcf169055257 1年前 已收到3个回答 举报

xcyxx 幼苗

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一般的都是看它的得失电子的能力。你让老师给你讲一下得失电子的能力就可以了。其他的就是一些特例了，应付考试没有问题的

1年前

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晶晶_ 幼苗

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可以比的
非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强
金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强
比如，高氯酸的酸性大于高溴酸大于高碘酸，高碘酸已经不是强酸了
同样也有硝酸的酸性大于磷酸大于砷酸
碱性也是，氢氧化铯大于氢氧化铷大于氢氧化钾大于氢氧化钠
但是要注意，只能用相同价态的来比较，一般比的就是最高价
化合价不同时不适用，比...

1年前

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忍俊不禁穿tt 春芽

共回答了20个问题采纳率：85% 举报

IA IIA族的金属氧化物显强碱性，N和P比较。N靠上，其最高价氧化物对应的水化物酸性就强，卤族就要分开看，含氧酸（氟没有）从上至下酸性减弱，氢卤酸从上至下酸性加强。
H3PO4 中强酸 HNO3强酸

1年前

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