某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃•H₂O．
探究过程：
●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H₂
③Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O
④Zn²⁺易形成络合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该络合物遇强酸转化变成Zn²⁺、NH₄⁺

●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有______；
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有______；
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌．
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案：
操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水，请回答：

乙同学基于假设③设计另一方案：

（2）沉淀A、B、D的化学式：A______；B______；D______．
（3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是______．

（4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______；
操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是______．
（5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是______．

xiaocynic 1年前已收到1个回答举报

林杉0203 幼苗

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解题思路：（1）根据粉末的可能组成，对粉末进行合理的猜想；
（2）根据甲同学基于假设③设计实验方案，样品加入酸之后生成了镁盐、铝盐和锌盐，镁盐加过量的强碱生成了沉淀不溶解，而铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀然后沉淀溶解；而镁盐、铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀然后沉淀溶解，由实验方案可知镁盐、铝盐和锌盐形成的沉淀分三次分离，第一次为：Mg（OH）₂，试剂M为NaOH溶液，第二次为：Al（OH）₃，金属镁和氢氧化钠之间不会发生反应；
（3）根据反应的先后顺序以及量的关系来分析；
（4）金属铝可以和强碱氢氧化钠之间发生反应，氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠溶液之中，根据要得产物确定量的多少；
（5）对比甲乙两同学的方案来回答．

（1）除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，因此粉末的组成有三种可能，即除Mg外只含Al、只含Zn、或既含Al又含Zn，
故答案为：假设①铝（或Al）；假设②：锌（或Zn）（以上两空可调换）．
（2）根据甲同学基于假设③设计实验方案，样品加入酸之后生成了镁盐、铝盐和锌盐，镁盐加过量的强碱生成了沉淀不溶解，而铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀然后沉淀溶解；而镁盐、铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀然后沉淀溶解，由实验方案可知镁盐、铝盐和锌盐形成的沉淀分三次分离，第一次为：Mg（OH）₂，试剂M为NaOH溶液，第二次为：Al（OH）₃，金属镁和氢氧化钠之间不会发生反应，所以沉淀D是Mg，
故答案为：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；Mg；
（3）所得溶液含有较多H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-，向其中滴入NaOH溶液，先发生的反应是氢离子和氢氧根离子之间的反应，然后是Al³⁺和Mg²⁺与OH^-生成沉淀，随后随着NaOH的加入，沉淀量逐渐增大，随后是氢氧化铝沉淀减少直至消失，此时是因为生成的沉淀只有氢氧化镁，
故选：D．
（4）金属铝可以和强碱氢氧化钠之间发生反应：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑或2Al+2NaOH+3H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，为了保证金属铝完全被溶解，所以②中氢氧化钠溶液应该过量，但是③中氢氧化钠溶液应该少量或适量，
故答案为：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑或2Al+2NaOH+3H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；②中氢氧化钠溶液应该过量，但是③中氢氧化钠溶液应该少量或适量；
（5）乙的方案比甲同学的步骤简单，能节约试剂，
故答案为：步骤简单，节约试剂．

点评：
本题考点：铝的化学性质；镁的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评：本题主要考查了金属的性质以及实验方案的设计，难度较大，尤其是注意元素及其化合物性质的运用．

1年前

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