（2010•南京三模）某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增

X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，W能与冷水剧烈反应，应为K元素，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则最外层电子数之和为6+1=7，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，应为Si，则Y的最外层电子数为3，应为Al，
A．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，由以上分析可知原子半径K＞Al＞Si＞O，故A正确；
B．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．金属性K＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；
D．Al的氧化物具有两性，但Si的氧化物不具有两性，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，注意根据原子结构特点正确推断元素的种类，为解答该题的关键，牢固掌握元素周期律的递变规律．