鹅黄浅蓝 幼苗
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X、Y、Z、W分布在三个周期,为20号元素,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;Z单质是一种良好的半导体,应为Si元素;Y、Z位于同一周期,结合原子序数可知,Y最外层电子数小于4,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,故Y最外层电子数-W最外层电子数=6-4=2,W、Y为金属元素,则Y的最外层电子数为3,W的最外层电子数为1,故Y为铝元素,W原子序数大于硅元素,故W为钾元素,钾能与冷水剧烈反应,可知矿石化学式为KAlSiO4,
A.Al的氧化物具有两性,但Si的氧化物不具有两性,故A错误;
B.非金属性O>Si,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B错误;
C.同主族自上而下原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,可知原子半径K>Al>Si>O,故C正确;
D.金属性K>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故D错误,
故选C.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键.
1年前
1年前2个回答
1年前3个回答
你能帮帮他们吗