小斌1979 春芽
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A.由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,pH<7,故A错误;
B.电离、水解均为吸热反应,则对甲进行微热,K1、K2同时增大,故B错误;
C.醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,则c(CH3COO-)>0.1mol/L,c(CH3COOH)<0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),故C正确;
D.加入盐酸,酸性增强,但醋酸的电离常数只与温度有关,则溶液中醋酸的K1不变,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离及盐类水解,明确电离与水解的程度及K的影响因素即可解答,题目难度不大.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
(2014•嘉定区二模)下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗