（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．

（1）温度T1时，平衡点为A，D点二氧化硫转化率小于A，反应向正方向进行，V正＞V逆，
转化的二氧化硫的物质的量：2mol×90%=1.8mol
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）
起始浓度 1mol/L 0.5mol/L 0
转化浓度 0.9mol/L 0.45mol/L 0.9mol/L
平衡浓度 0.1mol/L 0.05mol/L 0.9mol/L K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]=1620L/mol，故答案为：1620L/mol；
T3时，若再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂，若平衡不移动压强变为原来的2倍，但是该反应前后气体系数不同，加入2mol SO₂、1mol O₂，相当增大压强平衡向正方向移动，故a错误；达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂，相当于原容器加压，平衡向正反应方向移动，所以放出的热量增大，故Q₂＞Q₁，故b错误；平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故c正确；正反应为放热反应，升高温度K减小，故d错误，故选c，
故答案为：＞；1620L/mol；c；
（2）根据Mg（OH）₂沉淀溶解平衡Mg（OH）₂ （s）Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq），加入氯化铵，NH₄⁺消耗氢氧根使平衡右移，镁离子浓度增大；故答案为：增大；
氢氧化镁与氟化镁，结构相同，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11，二者氢氧化镁溶解度更小，先沉淀，故答案为：Mg（OH）₂；
故答案为：增大；Mg（OH）₂；所以溶液显酸性；
（3）Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐，铝离子水Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺所以溶液显酸性，加入碳酸氢钠后，碳酸氢根离子发生水HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-，水解生成的氢氧根离子与铝离子水解生成的氢离子反应，双方相互促进，发生双水解，所以有大量气体产生，同时有白色沉淀，
故答案为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行；
（4）a．硝酸钾溶液中不存在水解物质，蒸干水后得到硝酸钾固体，故a正确；
b．AlCl₃水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热氯化氢易挥发，促进水解平衡向右移动，所以整个该溶液得到的是氢氧化铝固体，故b错误；
c．Al₂（SO₄）₃虽然水解但是生产的硫酸是难挥发性酸，蒸干溶液得到仍然是硫酸铝固体，故c正确；
d．盐酸是挥发性酸，加热促进氯化氢的挥发，蒸干后得不到原溶质，故d错误；
故选ac；
（5）pH=4的氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度：C（H⁺）=10^-4mol/L，pH=4的盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度：C（H⁺）′=10^-10mol/L，C（H⁺）：C（H⁺）′=10⁶（或 10⁶：1），故答案为：10⁶（或 10⁶：1）．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡常数的含义；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查化学平衡图象与影响因素、化学平衡常数计算、沉淀溶解平衡移动的影响因素与溶度积规则、水的电离，题目较为综合，是对知识的综合利用，注意转化率温度图象的应用，水解平衡移动的影响因素，难度中等．