RT额 我问的不是氯原子啊 而是氯气分子！氯离子是八电子稳定结构 氯气分子中不是也达到稳定结构了吗？那为什么氯离子更稳定

说白了,原子都有一种想达到最外层电子数为8的结构的趋势
如果原子最外层电子数在一至三之间,则该原子倾向于失去电子,因为次外层肯定是八个电子,具体原因请搜索“原子核外电子排布规律”,在此不做特殊说明.
如果最外层电子数在5~7之间,则该原子有得到电子的趋势,那是为了达到8电子结构.
（以上两点不绝对）
如果是四个电子,碳和硅依情况而定；锗锡铅则是倾向于失去电子
而当最外层电子数为8时,原子已经达到想要的结构,就不需要再得失电子了,这也就是0族原子比较稳定的原因
而离子,就是原子在得失电子达到八电子结构后的微粒,已经是八个电子了,所以就比较稳定
具体说说氯吧
氯原子,核外电子为2-8-7结构（第一层2个电子,第二层8个,第三层也就是最外层7个）,这样他最外层不是八个,而想变成八个,于是就倾向于得到一个电子,那样就成了氯离子
氯离子,核外电子为2-8-8结构,最外层满足八电子结构,所以是稳定的
抱歉理解错了……
氯气有很强的氧化性,那是因为氯原子核内质子对最外层电子的束缚力较强,换句话说就是氯原子核吸引电子能力强.而两个氯原子结合成氯气时,两个原子核都向更靠近那对共用电子,于是就相互想靠近,但原子核是带正电的,同性相斥,这又使两个原子核靠不了太近.他们俩却又都想得到离核近的电子,咋办?放弃那对离核远的共用电子,重新吸引一个离核近的!于是当有电子或易失电子的微粒时,他俩就分开各自吸引电子去了,这就是氯离子
简单点说,氯原子核想要离核更近的电子,而同为八电子结构,氯离子的最外层电子离核更近,于是就更稳定

氯离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 氯原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ，根据洪特规则原子轨道全充满或半充满或不充时最稳定，p轨道至多排6个电子，故3p6比3p5稳定，所以氯离子稳定

因为氯离子最外层电子数是八个，为稳定结构。而氯原子为七个，易得电子

形成了稳定结构。。你说的是-1价的吧？。。