（2009•营口）取氯化钠和氢氧化钠的固体混合物l0g，向其中加入l0%的稀盐酸至恰好完全反应，反应后溶液中无固体剩余，

解题思路：（1）根据质量守恒定律可以求得反应的稀盐酸的质量；由稀盐酸的质量和溶质质量分数根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出原混合物中氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量．
（2）用原有氯化钠和生成氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）由题意可知：反应的稀盐酸的质量为：83g-10g=73g；则反应的稀盐酸溶质的质量为：73g×10%=7.3g；
设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5 58.5
x 7.3g y
[40/x]=[36.5/7.3g]=[58.5/y]；
解得：x=8g，y=11.7g；
（2）氯化钠的总质量为：10g-8g+11.7g=13.7g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[13.7g/83g]×100%=16.5%
答：（1）原混合物中含氢氧化钠8g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．