（每空2分，共10分）依据事实，填空：

（1）+125.6kJ·mol ^{－ 1} （2）O ₂ ＋2H ₂ O＋4e ^- ==4OH ^- 2H ₂ ＋4OH ^- －4e ^- ==4H ₂ O
(3) 40 (4) 6Na ₂ O ₂ ＋2CH ₄ ＋O ₂ =2Na ₂ CO ₃ ＋8NaOH

（1）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即该反应的反应热是414.4 kJ/mol×6＋347.4 kJ/mol－615.3 kJ/mol－414.4 kJ/mol×2－435.3 kJ/mol＝＋125.6 kJ/mol。
（2）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，所以氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入。又因为电解质是氢氧化钾，所以电极反应式分别是负极：2H ₂ ＋4OH ^- －4e ^- ==4H ₂ O、正极：O ₂ ＋2H ₂ O＋4e ^- ==4OH ^- 。
（3）消耗硝酸银是1.0mol/L×0.02L＝0.02mol，所以氯化物的物质的量是0.01mol，其相对分子质量是1.11÷0.01＝111，所以X的质量数是111－35.5×2＝40。
（4）根据题意可知，甲烷、氧气和过氧化钠恰好反应，因此最终的生成物是碳酸钠和氢氧化钠。设甲烷和氧气的物质的量是x和y，因为过氧化钠是 ，所以根据电子得失守恒可知8x＝4y＋0.3mol×2.根据氢原子守恒可知，氢氧化钠是4x，根据碳原子守恒可知碳酸钠是x。因此根据钠原子守恒可知4x＋2x＝0.3mol×2，解得x＝0.1mol，所以y＝0.05，即过氧化钠、甲烷和氧气的物质的量之比是6︰2︰1，所以方程式为6Na ₂ O ₂ ＋2CH ₄ ＋O ₂ =2Na ₂ CO ₃ ＋8NaOH。