化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正 如果Q＜K

化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正 如果Q＜K
化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?
如果Q＞K,则平衡左移,v逆＞v正
如果Q＜K,则平衡左移,v正＞v逆
如果Q=K,则平衡左移,v正=v逆?
xianaier214 1年前 已收到2个回答 举报
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酸酸贝 幼苗

共回答了20个问题采纳率：90% 举报

精锐王老师为你首先,你的问题本身有点问题.其次,你对平衡常数和反应商不理解.化学平衡只是温度的函数,只受温度影响,反应商和平衡常数的表达式一样,它是一个过程量.如果Q＞K,说明产物多了,平衡左移才能达到新的平衡,则v逆＞v正
如果Q＜K,反应进行,没有达到平衡,平衡右移,v正＞v逆
如果Q=K,已经达到平衡,平衡不移动,v正=v逆.希望能够帮助你.

1年前

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未言子2 幼苗

共回答了16个问题 举报

k就是该温度下，此反应平衡时的生成物浓度的系数次方，除以反应物浓度系数次方。
如果你Q>K,v逆大于v正理解不了，可以理解为，平衡之后又加入了些产物。。当然平衡左移了。。。可以追问，望采纳

1年前

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