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A.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则氢离子个数增大,醋酸分子个数减少,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大,故A错误;
B.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则氢离子个数增大,醋酸分子个数减少,所以c(CH3COOH)/c(H+),故B正确;
C.温度不变,水的离子积常数不变,所以c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;
D.加水稀释,促进醋酸电离,所以氢离子的物质的量增大,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键,并注意离子积与温度的关系来解答.
1年前
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是
1年前6个回答
用水稀释0.1mol/l氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是
1年前5个回答
你能帮帮他们吗