实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
（该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
（该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
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解题思路：根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；
生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
[100/x＝
44
8.8g]
X=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：
20g
25g×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．
1年前
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