（2012•怀柔区二模）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的

【知识回放】（1）酸和碱生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱．故答案为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）根据物质的溶解性分析，溶解度四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故答案为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃；
【挖掘实质】（1）硝酸钡是由钡离子和硝酸根离子构成的，会电离出自由移动的钡离子和硝酸根离子，故答案为Ba²⁺和NO₃^-； （2）碳酸根离子遇到酸中的氢离子会生成二氧化碳，故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
【实践运用】（1）因为Ba²⁺和SO₄^2-结合会生成硫酸钡沉淀；Ba²⁺和CO₃^2-结合会生成碳酸钡沉淀；H⁺和CO₃^2-会生成水和二氧化碳，故都不能共存；故答案为：
Ba²⁺和SO₄²（或Ba²⁺和CO₃²或H⁺和CO₃^2-）；
（2）根据题中的信息溶液显酸性，则溶液中一定有H⁺；而通过物质的溶解性规律可知：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐都溶于水，故溶液中一定含有的离子为：H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-．
故答案为：H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-（必须答全四种）；
根据反应的程度，选择一种常见的特殊离子检验即可：

溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba²⁺（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同．） 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba²⁺．
可能性二：SO₄^2- 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO₄^2-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO₄^2-．
可能性三：Ba²⁺或SO₄^2- 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba²⁺，不含有SO₄^2-．（若没有出现白色沉淀，必须验证SO₄^2-）（其他答案合理给分．）【知识升华】
复分解反应的实质就是离子间两两结合变成沉淀、气体或水，因此在分析复分解反应的时候应考虑：溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．故答案为：溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余（意义表达准确即可）．

点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；离子或物质的共存问题；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解该题时，首先要理解透复分解反应的条件及反应的实质，然后就是整合题中有用的知识采用类比的思想解答．