（2010•北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合
（2010•北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证S02的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02
D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色
赞 KKFF315305 幼苗
共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报
解题思路：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；
A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4
加热
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．
考点点评： 本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．
1年前
5
可能相似的问题
你能帮帮他们吗