写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．

解题思路：（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH₃（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（4）1molC（石墨）与适量的H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（5）2g H₂和足量的O₂充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；

（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH₃（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol；
（2）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2598.8KJ/mol；
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2598.8KJ/mol；
（4）1molC（石墨）与适量的H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.3KJ/mol；
故答案为：C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=131.3KJ/mol；
（5）2g H₂物质的量为1mol，与足量的O₂充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．