（2011•揭阳模拟）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取

解题思路：（1）根据图示，找出在何时反应已完全，即可得知当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量；由此判断所加入碳酸钠溶液有剩余；
（2）因为碳酸钠与氯化钠不能互相交换成分，故不反应．则混合物中只有氯化钙可与碳酸钠发生反应．恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由样品中氯化钠和反应生成氯化钠组成；根据反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中氯化钙的质量和生成氯化钠的质量；然后根据“样品质量-氯化钙的质量=混合物中氯化钠的质量”；最后根据“[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．

（1）根据图示，当加入100g碳酸钠溶液时恰好完全反应，因此当加入200克碳酸钠溶液时碳酸钠过量，所得溶液为混合溶液，其中溶质是NaCl和Na₂CO₃．
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
[111/x]=[100/10g]=[117/y]
解得x=11.1g，y=11.7g
样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g
所得溶液中溶质质量分数=[2.3g+11.7g/13.4g+96.6g+100g−10g]×100%=7%
答：所得溶液中溶质质量分数为7%．（其它合理解法均可）

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．