在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N 2 和120mol H 2 ，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，

利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量、各组分物质的量的变化量
令平衡时，N ₂ 的物质的量为10L×2mol•L ^-1 =20mol
N ₂ +3H ₂

2NH ₃ ，
开始（mol）：40120 0
变化（mol）：2060 40
平衡（mol）：2060 40
（1）H ₂ 的平均反应速率v（H ₂ ）=

△n (H 2 )
V
△t =

60mol
10L
2s =3mol∕L．s；
答：H ₂ 的平均反应速率为3mol∕L．s．
（2）N ₂ 的平衡转化率为
20mol
40mol ×100%=50%
答：N ₂ 的平衡转化率为50%．
（3）平衡时NH ₃ 的体积分数为
40mol
20mol+60mol+40mol =
1
3
答：平衡时NH ₃ 的体积分数为
1
3 ．