下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是（　　）

解题思路：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，结合泡利原理与洪特规则判断．

A．O^2-离子核外电子数为8，由能量最低原理，可知核外电子排布为1s²2s²2p6，故A不选；
B．选项中未填满3p能级，而填充较高的4s能级，违背能量最低原理，S^2-离子核外电子数为18，可知核外电子排布为1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶，故B错误；
C．F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s²2p⁵，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C正确；
D．Na⁺离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s²2p⁶，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查核外电子排布，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对核外电子排布规律的理解掌握．