为何 ClF6- 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?

为何 ClF6- 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?
RT 谢谢

xgq51 1年前已收到3个回答举报

zhonglijiasudu 幼苗

共回答了16个问题采纳率：81.3% 举报

第一个是特例,原因不太清楚,第二个很明确,Xe有8个外层电子,6个成键还有一个lp,所以是畸变的八面体,纠正一下雪浪安,是ClF6-,lp=1,不是0,再次纠正,这绝对是特例,这里作为负离子,要加一,

1年前

jeemzhang 幼苗

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Cl的最外层有7个电子，六个参与成键，bp=6 孤对电子对数lp=（7-1-6）=0，所以ClF6-的构型即为价电子对的排布，就是正八面体。
Xe原子最外层有8个电子，六个参与成键，还有一对孤对电子会对Xe—F产生排斥作用，故F原子不可能构成正八面体，Xe不等性杂化，所以只能畸变，也可以说是五角双锥。
HMPT，ClF6-就是lp=0 负一价你忘了减1了，只有lp=0时 VP=b...

1年前

jackwool 幼苗

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Xe达到八电子稳定构型
Cl离子不是八电子稳定构型

1年前

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你能帮帮他们吗

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