实验室快速制备少量氯气中,当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的还原剂物质的量

答案：5 mol,56 L
2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
该反应中,每消耗2 mol KMnO4,就要消耗 16 mol HCl.
但这 16 mol HCl,只有10 mol 被氧化为5 mol Cl2.
另外6 mol Cl- 进入了KCl和MnCl2中,Cl的化合价始终为 -1,这一部分Cl- 没有被氧化.
所以 2 mol KMnO4（氧化剂）参加反应,有10 mol HCl被氧化,生成5 mol Cl2.
即 1 mol KMnO4参加反应,有5 mol HCl被氧化,生成2.5 mol Cl2.体积 2.5*22.4 = 56 L