化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验．
化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验．
（1）设计如图1所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
烧瓶中发生反应的离子方程式为
（2）在如图2所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，
塞上胶塞，观察到有大量气泡产生．
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是______；
②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是______．
（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验．A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余．同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应该有______、______、______（用离子方程式表示）．B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀．同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①______；②______．
（1）设计如图1所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
烧瓶中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
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（2）在如图2所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，
塞上胶塞，观察到有大量气泡产生．
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是______；
②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是______．
（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验．A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余．同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应该有______、______、______（用离子方程式表示）．B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀．同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①______；②______．
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解题思路：（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸之间反应来制备氯气，根据离子方程式的书写方法来回答；得到的氯气中含有杂质HCl，可以用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸干燥；
（2）①装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可；
②氢气在氯气中燃烧生产的是HCl，形成盐酸小液滴，出现苍白色火焰；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子还可以和铁、铜之间反应；水溶液中氯气能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，遇到钡离子出现白色沉淀硫酸钡，据此回答．
（2）①装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可；
②氢气在氯气中燃烧生产的是HCl，形成盐酸小液滴，出现苍白色火焰；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子还可以和铁、铜之间反应；水溶液中氯气能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，遇到钡离子出现白色沉淀硫酸钡，据此回答．
（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸之间反应来制备氯气，离子反应为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O，得到的氯气中含有杂质HCl，可以用饱和食盐水的洗气瓶除去，水蒸气用浓硫酸干燥，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；
；
（2）①检查装置气密性的方法：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生．松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好，故答案为：将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生．松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好；
②氢气在氯气中燃烧生产的是HCl，形成盐酸小液滴，出现苍白色火焰，故答案为：氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾；
（3）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁、铜还可以和铁离子之间反应：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，固体全部消失，且没有气泡产生；水溶液中氯气能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子遇到钡离子出现白色沉淀硫酸钡，即4Cl2+S2O32-+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；4Cl2+S2O32-+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-═BaSO4↓．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
考点点评： 本题考查学生氯气的制取和性质的检验方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
1年前
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（12分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
1年前1个回答
你能帮帮他们吗