（2013•和平区模拟）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）

（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应方程式为N₂（g）+O₂（g） 2NO（g），则k=
c2(NO)
c(N2)•c(O2)，故答案为：
c2(NO)
c(N2)•c(O2)；
（2）设平衡时氮气的转化的物质的量为x，则
N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）
起始：1mol 1mol 0
转化：x x2x
平衡：1mol-x 1mol-x 2x
则有：
(
2x
2)2

1−x
2×
1−x
2=64×10^-4，
x=0.04mol，
所以平衡时，N₂的转化率是[0.04/1× 100%=4%，故答案为：4；
（3）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：

(3×10−3 )2
(2.5×10−1)×(4.0×10−2)]=9×10^-4＜K，则反应应向正反应方向进行，
故答案为：向正反应方向进行；
(3×10−3 )2
(2.5×10−1)×(4.0×10−2)＜K；
（4）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；
B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确．
故答案为：AC；
（5）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数，故答案为：不变．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意平衡常数的计算和应用．