过氧化钠投入水中,再滴加酚酞,溶液先变红,后退色.为什么?过氧化钠不是已经变成氢氧化钠了吗?还能漂白啊?

过氧化钠投入水中,再滴加酚酞,溶液先变红,后退色.为什么?过氧化钠不是已经变成氢氧化钠了吗?还能漂白啊?
没说到实质啊~是不是还残留有过氧化钠啊？
johnnyyip 1年前 已收到3个回答 举报
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91006123 幼苗

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过氧化钠投入水中,与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,氢氧化钠溶液是碱性,因此滴加酚酞溶液变红；而过氧化氢具有强氧化性,能起漂白作用,所以溶液又褪色啦.写化学方程式时是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,其实,反应实质是先生成氢氧化钠和过氧化氢,然后过氧化氢再分解生成氧气.

1年前

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asd753 幼苗

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先变红是因为过氧化钠和水反应产生氢氧化钠,电离出OH-,所以变红,再褪色是因为过氧化钠的强氧化性.一般人理解都感觉过氧化钠已经不存在了,这个的确比较难说,你差不多记住就好了,但是过氧化钠的强氧化性应该要知道.

1年前

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laodizhusr25 幼苗

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楼下的回答有点问题，化学式是：2Na2O2+2H2O=4NaoH+o2(上升箭头），至于生不生成过氧化氢我就不清楚了
貌似褪色是因为酚酞不敏感，和，氢氧化钠的浓度有关，pH8.2以下，酚酞显示为无色
我查了下资料：经查询，酚酞的变色范围是pH值介于8.2--10.0之间。
实验（一）：由于加入水的量较少，随着反映进行，使溶液中氢氧化钠浓度不断升高，使溶液的pH值过大（大于1...

1年前

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