一个化学计算溶液中溶质质量分数的问题
一个化学计算溶液中溶质质量分数的问题
向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．
求：
（1）样品中铜的质量．
（2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数．
只要问题在于148.4g 的稀硫酸中H2SO4有19.6g ,这可以用方程式算出,稀硫酸中溶剂为148.4g-19.6g=128.8g,在最后应该用可溶物质的质量除以（溶剂+可溶物质量）,得到的百分数.
向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．
求：
（1）样品中铜的质量．
（2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数．
只要问题在于148.4g 的稀硫酸中H2SO4有19.6g ,这可以用方程式算出,稀硫酸中溶剂为148.4g-19.6g=128.8g,在最后应该用可溶物质的质量除以（溶剂+可溶物质量）,得到的百分数.
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