（2013•江苏）A．[物质结构与性质]

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素．
（1）①X离子数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4，故答案为：4；
②该晶胞中X离子数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4，Y离子数目=4，所以X和Y离子数目之比等于4：4即1：1，所以该化合物的化学式为ZnS，故答案为：ZnS；
（2）在H₂S中硫原子的价层电子数=2+
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2(6−2×1)=4，所以采用sp³杂化，故答案为：sp³；
（3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；
（4）①SO₄^2-中价层电子数=4+
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2(6+2−4×2)=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；
②等电子体中原子个数相等且价电子数相等，所以与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式为CCl₄或SiCl₄ 等，故答案为：CCl₄或SiCl₄等；
（5）每mol配合物[X（NH₃）₄]Cl₂中，σ键数目=（3×4+4）N_A=16N_A，故答案为：16N_A．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键，注意配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配位键也是σ键，为易错点．