编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
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KingdomXP 春芽
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(1)反应①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑;反应②实验室用氯化铵和熟石灰制备,反应的方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl
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CaCl2+2NH3↑+2H2O;反应③二氧化锰与足量的浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,氯化氢为还原剂,二氧化锰为氧化剂,反应①③为氧化还原反应,有电子的转移,反应②为非氧化还原反应,无电子的转移,实验室用氯化铵和熟石灰制备,反应的方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl
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CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:Cl2;NH3; Ca(OH)2+2NH4Cl
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CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)实验室用H2O2制备氧气,2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑,为固体和液体在不加热条件下反应,如用制备氧气的装置制备氨气,可用浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰),用氢氧化钠或生石灰或碱石灰吸水放热的特点制备氨气;O元素的电负性大于N元素的电负性,则水中的H原子为裸露的质子,依此可得形成的NH3•H2O的合理结构
故答案为:浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰);;
(4)①溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有8mol/L×0.1L=V×12mol/L,V=0.0667L=66.7mL,
故答案为:66.7;
②容量瓶不能用待配溶液润洗;不能在容量瓶中稀释溶液,容量瓶在使用前要检查是否漏水,定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液充分混合,则不正确的是BC,
故答案为:BC.
II、(1)c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1×10-14,所以c(OH-)=10-11mol•L-1,则c(H+)=10-3mol•L-1,所以溶液的pH=3;氢离子浓度小于酸的浓度,所以该酸是弱酸,该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-═A-+H2O,故答案为:HA+OH-═A-+H2O;
(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,水的离子积为10-13,即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=13,将100mL 0.1mol•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后,溶液中c(OH-)=[4×10−2−2×10−2mol/0.2L]=1×10-1mol•L-1,Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-13,则c(H+)=10-12mol•L-1,pH=-lg(1×10-12)=12,
故答案为:12.
点评:
本题考点: 常见气体制备原理及装置选择;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了物质的制备、溶液的配制等基本实验操作,溶液的PH的计算等知识点,注意利用信息和所学知识结合即可解答,题目难度中等.
1年前
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某兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制备和有关性质的研究.
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你能帮帮他们吗