（2011•西安三模）下表是实验室制备气体的有关内容：

解题思路：（1）依据三种气体制备的试剂和原理分析，需要氧化剂的是制备氯气；氨气是碱性气体，氨气只能用向下排空气法收集；
（2）依据制备气体的试剂状态，反应条件分析判断，固体+液体加热制气体的装置选择C；固体+固体加热制气体的装置选择D；固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选B；固体+液体不加热制气体的装置为A；
（3）制备氨气采用固固加热法；制备氧气是利用分液漏斗滴入液体到固体发生的反应，所以用来制备氨气可以利用浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠固体中发生反应制备；
（4）氯气比空气重，用向上排气法收集，氯气有毒需要连接尾气吸收装置；
（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（6）还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反应后溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，若Br^-没有反应，溶液中n（Br^-）=0.3mol，则n（FeBr₂）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应，设FeBr₂的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br^-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=[n/V]计算．

（1）利用过氧化氢分解制氧气，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气，利用二氧化锰氧化浓盐酸制氯气，所以需要氧化剂的是制备氯气，其中氨气是碱性气体化合物，氧气是中性气体单质，氯气是氧化性气体单质；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是制备氨气利用的是复分解反应；氧气可以用排空气法和排水法收集，氯气可以用排饱和食盐水法和排空气法收集，氨气只能用向下排空气法收集，故答案为：Cl₂；NH₃；NH₃；
（2）过氧化氢分解制氧气不需要加热选择A，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气，选择D，利用二氧化锰氧化浓盐酸加热制氯气选择C，或用高锰酸钾和浓盐酸不加热反应制氯气，选择A；
故答案为：

编号 发生装置
① A
② D
③ A或C（3）制备氨气采用固固加热法，可用KClO₃和MnO₂或KMnO₄制备氧气，制备氧气是利用分液漏斗滴入液体到固体发生的反应，所以用来制备氨气可以利用浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠固体中发生反应制备，故答案为：KClO₃和MnO₂或KMnO₄；浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰）；
（4）用排空气法收集Cl₂，氯气比空气重，用向上排气法收集，氯气有毒需要连接尾气吸收装置，装置图为：，故答案为：；
（5）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，
离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（6）还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反应后溶液中Cl^-和Br^- 的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，若Br^-没有反应，n（Br^-）=0.3mol，则n（FeBr₂）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应，
设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反应的n（Br^-）=0.3 mol，参加反应的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr₂溶液的物质的量浓度为[0.2mol/0.1L]=2mol/L，故答案为：2mol/L．

点评：
本题考点： 常见气体制备原理及装置选择．

考点点评： 本题考查了物质性质和化学方程式、离子方程式书写方法和计算，氧化还原反应规律的应用，题目难度中等，判断Br-是否完全反应是解题的关键，注意还原性Fe2+＞Br-，通入的Cl2后发生反应有先后顺序．