从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：

（1）根据地壳中元素的含量可以知道，排在前四位的元素为：氧、硅、铝、铁；根据化合物中正负化合价的代数和为0可以写出硅的氧化物的化学式为SiO₂，然后根据原子结构示意图的意义可以知道，图中可以得到的信息为：①硅原子的质子数为14②常温下，硅的化学性质不活泼
③硅原子有3个电子层，但是得不出硅的相对原子质量为28，故选④；
（2）根据质量守恒定律的实质可以知道反应前后原子的种类和数目相等，反应前：1个Si，3个H，3个Cl，反应后：1个Si，所以可以判断在3X中含有3个H，33个Cl，所以可以判断X的化学式为HCl．
故答案为：
（1）氧；SiO₂；④；
（2）HCl．

点评：
本题考点： 地壳中元素的分布与含量；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 学会结合课本知识，学会进行知识的大胆迁移的方法；掌握地壳中元素的含量和分布．