selinadan 幼苗
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C元素是地壳中含量最多的金属元素,则C为Al,由短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置可知,D为Si,A为N,B为O,
(1)D的氧化物为二氧化硅,可用于制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等,故答案为:制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等;
(2)常温下,A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸,遇Al发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生;Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定,结合质子的能力越弱,则结合质子的能力由大到小的顺序为NH3>H2O,如NH3+H3O+=NH4++H2O可证明,
故答案为:NH3>H2O;NH3+H3O+=NH4++H2O;
(4)A的某种氧化物为红棕色气体,为二氧化氮,与水反应生成硝酸和NO,lmol该气体与水完全反应放出46kJ热量,则3mol气体反应放出46kJ×3=138kJ,则热化学方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol,故答案为:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ/mol;
(5)A的气态氢化物为甲,甲遇浓盐酸产生白烟,白烟为氯化铵,为离子化合物,其电子式为;在常温下,向VL pH=a的氨水溶液中c(OH-)=10 a-14 mol/L,VL pH=b的盐酸溶液中c(H+)=10-b mol/L,且a+b=14,所以c(OH-)=c(H+)=10-b mol/L=10 a-14 mol/L<c(NH3.H2O),二者反应,氨水过量,溶液显碱性,pH>7,c(H+)<c(OH-) 且电荷守恒可知,则c(NH4+)>c( Cl-),故溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c( Cl-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:;>;c(NH4+)>c( Cl-)>c(OH-)>c(H+).
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用;元素周期表的结构及其应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查位置、结构性质的综合应用,为高频考点,把握元素的位置、元素的性质及化学反应原理为解答的关键,注重高频考点的考查,题目难度不大.
1年前
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你能帮帮他们吗
精彩回答
_______________我并不是那些英雄好汉,_________谈不到有创新路的大胆念头,_________现实生活却常常告诉我:世界上从来没有现成的路;唯有不息的探求者,他的脚下才有路。
1年前
1年前
仔细阅读下列材料,分析回答有关问题: 6月5日是“世界环境日”.今年中国的主题为“向污染宣战”,旨在进一步增强公众环保意识,倡导全社会共同行动,打一场治理污染的攻坚战和持久战.
1年前
已知有理数abc满足/a-1/+|b+3|+|3c-1|=0 求(abc)125次方/(a4*b3*c2)的值
1年前
运用完全平方公式计算:①(2a+5b)² ②(4x-3y)² ③(-2m-1)²
1年前