下列说法正确的是（　　） A．0.1mol•L -1 Na 2 HPO 4 溶液中：c（Na + ）+c（H + ）=2

A、溶液中阴离子有OH ^- 、HPO ₄ ^2- 、H ₂ PO ₄ ^- 、PO ₄ ^3- ，根据溶液中电荷守恒有：c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=2c（HPO ₄ ^2- ）+c（OH ^- ）+c（H ₂ PO ₄ ^- ）+3c（PO ₄ ^3- ），故A错误；
B、由水电离出的c（H ⁺ ）=l×10 ^-a mol•L ^-1 ，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH ^- ）=l×10 ^-a mol•L ^-1 ，故溶液中c（H ⁺ ）=
1 0 -14
10 -a mol/L=l×10 ^-14+a mol/L，故pH=-logl×10 ^-14+a =14-a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=-logl×10 ^-a =a，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，等体积混合后继续电离出氢离子，所得溶液pH＜3，故C错误；
D、电解CuSO ₄ 完全反应，溶液减少相当于CuO，继续电解，水放电，加入Cu（OH） ₂ ，相当于1：1加入CuO、H ₂ O，但电解的水的物质的量不一定等于生成的Cu的物质的量，故D错误；
故选D．