如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂
如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同． （1）C的电子式是______． （2）反应II的离子方程式是______． （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______． （4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I 2 ，然后用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 ，计算出结果． ①用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 时选用的指示剂是______． ②生成I 2 的反应的离子方程式是______． （5）已知：2Fe 2+ +Br 2 =2Fe 3+ +2Br - ．若将0.1mol E通入100mL FeBr 2 溶液中，溶液中有三分之一的Br - 被氧化成Br 2 ，则此反应离子方程式是______，原FeBr 2 溶液的物质的量浓度为______． |
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反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO 2 ，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO 3 ，H常温下为液态化合物推断为H 2 O，M为Ca（OH） 2 ，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO） 2 ，K为CaCl 2 ，E为Cl 2 ，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H 2 ；
（1）C为CO 2 ，电子式为：
；故答案为：
；
（2）反应Ⅱ是电极饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl - +2H 2 O
电解
.
2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑；
故答案为：2Cl - +2H 2 O
电解
.
2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑；
（3）J（Ca（ClO） 2 ）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl 2 ），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO） 2 =CaCl 2 +O 2 ↑，故答案为：Ca（ClO） 2 =CaCl 2 +O 2 ↑；
（4）①碘单质遇淀粉溶液变蓝；用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 时选用的指示剂为淀粉，随着Na 2 S 2 O 3 标准溶液的滴入，蓝色褪去；故答案为：淀粉；
②生成I 2 的反应的离子方程式为：ClO - +2I - +2H + =Cl - +I 2 +H 2 O；
故答案为：ClO - +2I - +2H + =Cl - +I 2 +H 2 O；
（5）若将0.1mol E（Cl 2 ）通入100mL FeBr 2 溶液中，溶液中有三分之一的Br - 被氧化成Br 2 ；溶液中Fe 2+ 的还原性大于Br - 的还原性；通入氯气会先氧化Fe 2+ 离子，反应完全后再氧化Br - ；
设FeBr 2 溶液溶液浓度为x，含Fe 2+ 物质的量为0.1xmol；含Br - 物质的量为0.2mol；Cl 2 物质的量为0.1mol；依据溶液中有三分之一的Br - 被氧化成Br 2 得到；
Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ；
1 2
0，1x
3
1
3 ×0.2x
则与亚铁离子反应的氯气物质的量=0.1mol-
0.1x
3
Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - ；
12
0.1mol-
0.1x
3 0.1x
列式计算得到x=1.2mol/L；
反应的各粒子物质的量为：n（Cl 2 ）=0.1mol；n（Fe 2+ ）=0.12mol；n（Br - ）=0.08mol；
n（Cl 2 ）：n（Fe 2+ ）：n（Br - ）=0.1：0.12：0.08=5：6：4；
故反应的离子方程式：6Fe 2+ +4Br - +5Cl 2 ═6Fe 3+ +2Br 2 +10Cl -
故答案为：6Fe 2+ +4Br - +5Cl 2 ═6Fe 3+ +2Br 2 +10Cl - 1.2 mol/L
（1）C为CO 2 ，电子式为：
；故答案为：
；
（2）反应Ⅱ是电极饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl - +2H 2 O
电解
.
2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑；
故答案为：2Cl - +2H 2 O
电解
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2OH - +H 2 ↑+Cl 2 ↑；
（3）J（Ca（ClO） 2 ）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl 2 ），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO） 2 =CaCl 2 +O 2 ↑，故答案为：Ca（ClO） 2 =CaCl 2 +O 2 ↑；
（4）①碘单质遇淀粉溶液变蓝；用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 时选用的指示剂为淀粉，随着Na 2 S 2 O 3 标准溶液的滴入，蓝色褪去；故答案为：淀粉；
②生成I 2 的反应的离子方程式为：ClO - +2I - +2H + =Cl - +I 2 +H 2 O；
故答案为：ClO - +2I - +2H + =Cl - +I 2 +H 2 O；
（5）若将0.1mol E（Cl 2 ）通入100mL FeBr 2 溶液中，溶液中有三分之一的Br - 被氧化成Br 2 ；溶液中Fe 2+ 的还原性大于Br - 的还原性；通入氯气会先氧化Fe 2+ 离子，反应完全后再氧化Br - ；
设FeBr 2 溶液溶液浓度为x，含Fe 2+ 物质的量为0.1xmol；含Br - 物质的量为0.2mol；Cl 2 物质的量为0.1mol；依据溶液中有三分之一的Br - 被氧化成Br 2 得到；
Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ；
1 2
0，1x
3
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3 ×0.2x
则与亚铁离子反应的氯气物质的量=0.1mol-
0.1x
3
Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - ；
12
0.1mol-
0.1x
3 0.1x
列式计算得到x=1.2mol/L；
反应的各粒子物质的量为：n（Cl 2 ）=0.1mol；n（Fe 2+ ）=0.12mol；n（Br - ）=0.08mol；
n（Cl 2 ）：n（Fe 2+ ）：n（Br - ）=0.1：0.12：0.08=5：6：4；
故反应的离子方程式：6Fe 2+ +4Br - +5Cl 2 ═6Fe 3+ +2Br 2 +10Cl -
故答案为：6Fe 2+ +4Br - +5Cl 2 ═6Fe 3+ +2Br 2 +10Cl - 1.2 mol/L
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