赞 搞活干 幼苗
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氨水的Kb=1.7*10^-5.
那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10
（1）加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液.
鉴于cKa＞500Kw,且c＞20Ka,使用最简式计算：
【H+】=√（cKa）=5.4*10^-6 mol/L
折合pH=5.3.
（2）加入10ml盐酸时,相当于生成1/30mol/L的氯化铵-氨水溶液.
使用缓冲溶液公式计算：【H+】=a*Ka/b=5.9*10^-10 mol/L
折合pH=9.2
（3）加入30ml盐酸时,相当于生成0.04mol/L氯化铵-0.02mol/L盐酸溶液.
在强酸的存在下,计算时可忽略铵根对氢离子浓度的影响.
这样氢离子浓度就是0.02mol/L.
折合pH=1.7.
那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10
（1）加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液.
鉴于cKa＞500Kw,且c＞20Ka,使用最简式计算：
【H+】=√（cKa）=5.4*10^-6 mol/L
折合pH=5.3.
（2）加入10ml盐酸时,相当于生成1/30mol/L的氯化铵-氨水溶液.
使用缓冲溶液公式计算：【H+】=a*Ka/b=5.9*10^-10 mol/L
折合pH=9.2
（3）加入30ml盐酸时,相当于生成0.04mol/L氯化铵-0.02mol/L盐酸溶液.
在强酸的存在下,计算时可忽略铵根对氢离子浓度的影响.
这样氢离子浓度就是0.02mol/L.
折合pH=1.7.
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗