（1）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．

（1）①分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应，A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化为放热，
△H=反应物活化能-生成物活化能=E₁-E₂，故答案为：放热；E₁-E₂；
②A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，故答案为：减小；
③其它条件不变在反应体系中加入催化剂，能同等程度地改变正逆反应速率，降低了反应的活化能，反应物和生成物的活化能都会降低，E₁减小、E₂减小；催化剂不影响平衡移动，
故答案为：减小；减小；不；
（2）因1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.452kJ的热量，所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2219.9KJ，
则丙烷完全燃烧的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.9KJ/mol；
（3）已知：①C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-②得C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g），所以△H=△H₁-△H₂=156.6kJ•mol^-1-32.4kJ•mol^-1=124.2kJ•mol^-1；
故答案为：124.2．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了化学反应能量变化的分析判断和盖斯定律的应用以及影响化学平衡的因素分析，注意催化剂改变反应速率不改变化学平衡，题目较简单．