某化学兴趣小组在实验室中用MnO2和盐酸反应制备氯气．由于实验室中无浓盐酸，该小组同学用4mol/L的盐酸进行了实验，但

【提出合理假设】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应物为H⁺、Cl^-离子和二氧化锰固体，则影响反应能否发生的因素只能为氢离子和氯离子的浓度，
所以提出的假设为：假设1：盐酸中H⁺的浓度不够大；假设2：盐酸中Cl^-的浓度不够大；假设3：盐酸中H⁺和Cl^-的浓度均不够大，
故答案为：盐酸中H⁺的浓度不够大；盐酸中Cl^-的浓度不够大；
【实验验证】步骤1：在试管中加入MnO₂，然后滴加4mol/L稀盐酸，再滴加几滴浓硫酸，增大了氢离子浓度，充分振荡后加热，在试管口放一张湿润的淀粉-KI试纸，若淀粉-KI试纸变蓝，则假设1成立，若淀粉-KI试纸不变蓝，则假设2或假设3成立；
步骤2：在试管中加入MnO₂，然后滴加4mol/L稀盐酸，加入NaCl固体，增大了氯离子浓度，充分振荡后加热，在试管口放一张湿润的淀粉-KI试纸，若淀粉-KI试纸变蓝，则假设2成立；若淀粉-KI试纸不变蓝，结合步骤1的结论②，则假设3成立，
故答案为：

实验步骤预期现象与结论
步骤1：在试管中加入MnO₂，然后滴加4mol/L稀盐酸，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，加热，在试管口放一张湿润的淀粉-KI试纸①若淀粉-KI试纸变蓝，则假设1成立；
②若淀粉-KI试纸不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：在试管中加入MnO₂，然后滴加4mol/L稀盐酸，加入NaCl固体，充分振荡，加热，在试管口放一张湿润的淀粉-KI试纸①若淀粉-KI试纸变蓝，则假设2成立；
②若淀粉-KI试纸不变蓝，结合步骤1的结论②，则假设3成立【问题拓展】小组同学后来通过反复实验又发现，用KMnO₄固体和4mol/L盐酸反应能制得氯气，说明KMnO₄的氧化性强于MnO₂的氧化性；
若要生成等质量的氯气，设转移的电子为nmol，则需要高锰酸钾的物质的量为：[n/7−2]mol=[n/5]mol，需要二氧化锰的物质的量为：[nmol/4−2]=[n/2]mol，则需要KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为：[n/5]mol：[n/2]mol=2：5，
故答案为：强于； 2：5．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查了氯气的实验室制法中反应原理的探究，题目难度较大，涉及了质量守恒定律及实验方案的设计，要求学生能够根据物质的不同点找出影响反应速率的因素，并且能够设计实验方案证明，本题旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．