某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓

解题思路：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

设ClO-的浓度为1则ClO3-浓度为3。1个ClO-需要一个Cl元素失一个电子，1个ClO3-需要一个Cl元素失五个电子，所以共失去1+3*5=16个电子。1个Cl-需要一个Cl元素得一个电子，根据得失电子守衡可知Cl-的浓度是16，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素之比为16:4即4:1选D...