（2014?日照一模）25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1

根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线是盐酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，Ⅰ的pH＞7；Ⅱ线是氢氧化钠滴定醋酸滴定氨水，因为当未滴加溶液时，曲线Ⅱ的pH＜7；
A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，由于在此条件下氨水的电离程度大于铵盐的水解程度，所以溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），盐类水解程度一般都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在，NaOH与醋酸反应，且NaOH的量不足，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，此时醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），和电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺），得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故D正确；
故选D．