25℃时，如果取0.1mol•L -1 HA溶液与0.1mol•L -1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不

（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A ^- +H ₂ O=HA+OH ^- ，
故答案为：A ^- +H ₂ O⇌HA+OH ^- ；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H ⁺ ）＞0.1mol•L ^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H ⁺ ），
故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，即：c （Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（A ^- ）+c（OH ^- ），
则c （Na ⁺ ）-c（A ^- ）=c（OH ^- ）-c（H ⁺ ）=10 ^-6 mol/L-10 ^-8 mol/L=9.9×10 ^-7 mol/L，
故答案为：9.9×10 ^-7 ；
（4）将HA溶液加到Na ₂ CO ₃ 溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH ₄ A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH ₄ ） ₂ CO ₃ 中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（5）①③④⑤相比，由于①⑤中NH ₄ ⁺ 水解得到促进，水解程度大于③④，且①＞⑤中c（NH ₄ ⁺ ）；
③中（NH ₄ ） ₂ SO ₄ 物质的量浓度与④相比，当二者浓度相等时，③中c（NH ₄ ⁺ ）接近④的2倍，
NH ₃ •H ₂ O，溶液中c（NH ₄ ⁺ ）小于铵盐的c（NH ₄ ⁺ ），应最小，由于水解程度一般较小，则①＞④，
按c（NH ₄ ⁺ ）由大到小的顺序排列为③①④⑤②．
故答案为：③①④⑤②．