过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．H₂O₂在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
B．Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；
C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 molO₂，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×10²⁴，故C正确；
D．反应①+②可得2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，在二氧化锰催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成0.5molO₂，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价升降是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．