（2009•肇庆二模）为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少

（1）因硫化钠变质后产物可能为Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃，Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃之间不反应，Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃与盐酸反应分别得到H₂S、SO₂、CO₂，Na₂SO₄与盐酸不反应，产生的气体可以是单一气体，也可以是混合气体，但混合气体不能为SO₂与H₂S，因为两者反应生成硫沉淀，所以混合气体可以为H₂S与CO₂的混合气，也可以为SO₂和CO₂的混合气体，故答案为：H₂S与CO₂的混合气体；SO₂ 和CO₂的混合气体；
（2）先通过浓溴水一方面可观察H₂S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO₂，以防SO₂进入后一步澄清石灰水溶解CaCO₃而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO₂是否在上一步吸收完全，选稀品红溶液易观察褪色现象，故答案为：

实验方案 可能的现象和相应的结论
在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸，组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置． 若品红褪色，溴水颜色变浅不浑浊，澄清石灰水变浑浊，该气体含有SO₂、CO₂的混合气体
若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为H₂S、CO₂的混合气体（3）因硫酸根离子的检验方法：滴加BaCl₂溶液，若有沉淀出现说明有硫酸根离子，故答案为：取题中实验③后所得溶液滴入BaCl₂溶液，若有沉淀出现说明生成了Na₂SO₄；若无沉淀，则说明没有生成Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；硫化氢；常见气体的检验．

考点点评： 本题主要考查了硫的化合物的性质，在检验物质时要注意顺序，同时要出去杂质．