（2009•朝阳区一模）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl（
（2009•朝阳区一模）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度升高而增大升高而增大．
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量小于小于（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取冷却热饱和溶液（降温析晶）冷却热饱和溶液（降温析晶）方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是B、DB、D．
A、①所得溶液中溶质质量分数为20%B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaClD、③④溶液中溶质质量分数相等．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 |
| Na2CO3晶体（g） | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量小于小于（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取冷却热饱和溶液（降温析晶）冷却热饱和溶液（降温析晶）方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是B、DB、D．
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入NaCl的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | 13.6 |
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaClD、③④溶液中溶质质量分数相等．
赞 dyy_888 春芽
共回答了13个问题采纳率：84.6% 举报
解题思路：（1）根据图标提供的温度与溶解度的质量关系解决此题．
（2）通过0℃与30℃时两种物质的溶解度数值，可判断晶体析出的量的关系．
（3）利用氯化钠与碳酸钠的溶解度随温度变化的趋势，采用冷却热饱和溶液的方式可进行．
（4）结合各种物质的溶解度数值，重点判断溶质是否能全部溶解进行确定．
（2）通过0℃与30℃时两种物质的溶解度数值，可判断晶体析出的量的关系．
（3）利用氯化钠与碳酸钠的溶解度随温度变化的趋势，采用冷却热饱和溶液的方式可进行．
（4）结合各种物质的溶解度数值，重点判断溶质是否能全部溶解进行确定．
（1）有表格可以看出碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故答案为：升高而增大
（2）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，所以由30℃降至0℃时氯化钠析出的晶体较少，故答案为：小于
（3）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，可采用结晶析出的方式进行，故答案为：冷却热饱和溶液（降温析晶）
（4）A、由20℃时氯化钠的溶解度是36g可知10g水最多能溶解3.6g食盐，因此溶质质量分数是
2
10+2×100%=16.7%，故此选项错误．
B、同理3g氯化钠会全部溶解10g水中，形成不饱和溶液，故此选项正确．
C、由以上分析知10g水最多能溶解3.6g食盐，故此选项错误．
D、③④均形成了这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相同，故此选项正确．
故选B、D
点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是借助物质的溶解度表格进行的相关问题的考查，只要对表格提供的数据进行详细的分析探讨，题目就可解决．
1年前
5
可能相似的问题
-
（选作题）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
1年前1个回答
你能帮帮他们吗